Vijf procent van de aardkorst bestaat uit ijzer. Inheems ijzer is zeldzaam in de korst en er wordt altijd mee gelegeerd nikkel. Ijzer met een laag nikkelgehalte (tot 7.5 procent nikkel) wordt kamaciet genoemd, en ijzer met een hoog nikkelgehalte (tot 50 procent nikkel) wordt taeniet genoemd. Beide kristalliseren in het kubieke systeem. Een derde vorm van ijzer-nikkel, voornamelijk aangetroffen in meteorieten en kristalliseert in het tetragonale systeem, wordt tetrataeniet genoemd. Alle drie de vormen worden over het algemeen aangetroffen als verspreide korrels of als ronde massa's. Kamaciet is het hoofdbestanddeel van de meeste ijzermeteorieten. Het wordt aangetroffen in de meeste chondritische meteorieten en komt op sommige maansoorten voor als microscopisch kleine korrels rotsen. Taeniet en tetrataeniet komen vooral voor in meteorieten, vaak vergroeid met kamaciet. It is ook overvloedig aanwezig in de zon en andere sterren.

Naam: Een Oud-Engels woord voor het metaal; het chemische symbool van het Latijnse ferrum.

Vereniging: Pyriet, magnetiet, troiliet, w¨ustiet, coheniet

Chemische eigenschappen van ijzer

Chemische classificatie Native
Chemische samenstelling Fe

Fysische eigenschappen van ijzer

Kleur Ijzer-zwart
Streep Grijs
Glans Metalen
Decollete Onvolmaakt/redelijk aan {001}
doorschijnenheid Ondoorzichtig
Mohs hardheid 4½ op de schaal van Mohs
Diagnostische eigenschappen Soortelijk gewicht, kleur
Crystal-systeem kubiek
Vasthoudendheid Smeedbaar
Breuk Slechtbewerkend
Dichtheid 7.3 – 7.87 g/cm3 (gemeten) 7.874 g/cm3 (berekend)
Afscheid Op 112)

Optische eigenschappen van ijzer

Type Isometrische
Kleur in gereflecteerd licht: Wit
Twinning (111), in lamellaire massa's ook {112}.

Voorval

Zeldzaam in stollingsgesteenten, vooral basalt; in koolstofhoudende sedimenten; in vulkanische fumarolen; en in versteend hout, vermengd met “limoniet” en organisch materiaal.

Gebruikt gebied

In de buurt van de producent van ijzer geproduceerd in de wereld wordt gebruikt bij het maken van staal. Omdat It alleen is het succesvolle sterke depot.

Wolfraam, mangaan, nikkel, vanadium, chroom enz. Het wordt op veel gebieden gebruikt, zoals in de bouw en de auto-industrie.

Poederijzer: gebruikt in metallurgische producten, magneten, hoogfrequente kernen, auto-onderdelen, katalysatoren.

Het roestvrij staal is zeer goed bestand tegen corrosie. Het bevat minimaal 10.5% chromium. Andere metalen zoals nikkel, molybdeen, titanium en koper worden toegevoegd om de sterkte en verwerkbaarheid te vergroten. Het wordt gebruikt in architectuur, bedden, bestek, chirurgische instrumenten en sieraden.

Gietijzer bevat 3-5% koolstof. Het wordt gebruikt voor leidingen, kleppen en pompen. Het is niet zo hard als staal, maar wel goedkoop. Er kunnen magneten van gemaakt worden zijn en zijn legeringen en verbindingen.

It katalysatoren om ammoniak te produceren bij nieuwsverwerking en om syngas (waterstof en koolmonoxide) om te zetten in vloeibare brandstoffen in het Fischer-Tropsch-proces.

Radioactief ijzer (59): tracer in de geneeskunde, biochemische en metallurgische studies. IJzerblauw: verven, drukinkten, kunststoffen, cosmetica (oogschaduw), schilderkleuren, wasblauw, papierverf, kunstmestcomponent, gebakken emaillecoatings voor auto's en huishoudelijke apparaten, industriële oppervlakken. Zwart ijzeroxide: als pigment, in polijstmiddelen, in de metallurgie, in de geneeskunde, in magnetische inkten, in ferriet voor de elektronica-industrie.

Biologische factor van ijzer

It is een belangrijk element voor alle levensvormen en is niet giftig. De gemiddelde persoon bevat ongeveer 4 gram ijzer. De meeste zitten in hemoglobine, in het bloed. Hemoglobine transporteert zuurstof van onze longen naar de cellen die nodig zijn voor weefselademhaling.

Mensen hebben elke dag 10 tot 18 milligram ijzer nodig. IJzergebrek veroorzaakt bloedarmoede. Voedingsmiddelen zoals lever, nieren, melasse, biergist, cacao en zoethout bevatten veel ijzer.

IJzeren feiten

  • Atoomnummer (aantal protonen in de kern): 26
  • Atoomsymbool (Periodiek Systeem der Elementen): Fe
  • Atoomgewicht (gemiddelde massa van het atoom): 55.845
  • Dichtheid: 7.874 gram per kubieke centimeter
  • Fase bij kamertemperatuur: vast
  • Smeltpunt: 2,800.4 graden Fahrenheit (1,538 graden Celsius)
  • Kookpunt: 5,181,8 F (2,861 C)
  • Isotopennummer (verschillend aantal neutronen die hetzelfde element bevatten): (inclusief hoeveel stabiele isotopen): 33 Stabiele isotopen: 4
  • De meest voorkomende isotopen: ijzer-56 (natuurlijke overvloed: 91.754 procent)

Distributie

  • In Groenland, bij Fortune Bay, Mellemfjord, Asuk en elders aan de westkust; op het eiland Disko, vlakbij Uivfaq en Kitdlit.
  • Van Ben Bhreck, Schotland.
  • In B¨uhl, nabij Weimar, Hessen, Duitsland. In Polen, vlakbij Rouno, district Wolyn.
  • In Rusland, in Grushersk, in het Don-district; uit de Hatanga-regio, Siberië; in het Huntukungskii-massief, Krasnojarsk Kray; en over de Tolbatsjik-kloof vulkaan, het schiereiland Kamtsjatka.
  • In het USA, in Cameron, Clinton Co., Missouri; en nabij New Brunswick, Somerset Co., New Jersey.
  • In Canada, in Ontario, vanuit Cameron Township, Nipissing-district, en op St. Joseph Island, Lake Huron. Op een aantal andere plaatsen in kleine hoeveelheden opgemerkt.

Referenties