Zilver

Zilver is een element met het chemische symbool Ag en atoomnummer 47. Ondoorzichtig en helder zilverwit met een lichtroze tint, het wordt gemakkelijk grijs of zwart. Natuurlijke zilverkristallen zijn ongebruikelijk, maar als ze worden gevonden, zijn ze kubisch, octaëdrisch of dodecaëdrisch. Het wordt meestal aangetroffen in een korrelige groeiwijze en als draadachtige, vertakte, lamellaire of schilferige massa's. Het is wijd verspreid in de natuur en is een primair hydrothermisch mineraal. Het vormt ook door wijziging van ander zilverhoudend mineralen. Een groot deel van de zilverproductie in de wereld is een bijproduct van de raffinage leiden, koper en zink. Het is het op een na meest kneedbare en ductiele metaal en is belangrijk in de fotografische en elektronische industrie. Het meeste zilver wordt geproduceerd als bijproduct van koper, goud, lood- en zinkraffinage. Het wordt al lang gewaardeerd als een edelmetaal. Zilvermetaal wordt in veel bullion-munten gebruikt, soms daarnaast goud: hoewel het overvloediger aanwezig is dan goud, is het veel minder overvloedig aanwezig als inheems metaal.

Naam: Van een Oud-Engels woord voor het metaal soelfer, gerelateerd aan het Duitse silber en het Nederlandse zilver; het chemische symbool van het Latijnse argentum

Vereniging: Acanthiet, chlorargyriet, emboliet, zilversulfozalten, goud, koper

Polymorfisme en reeksen: Vormt een serie met goud; de kubieke vorm is 3C; zeshoekige stapelpolytypen 2H en 4H zijn bekend

Minerale groep: Kopergroep

Mobiele gegevens: Ruimtegroep: Fm3m. a = 4.0862 Z = 4

Morfologie: Kristallen zijn kubisch, octaëdrische, dodecaëdrische tot een cm. Vaak langwerpig tot vele cm in visgraattweelingen en draden (kristallen langwerpig langs de [111] as).

Chemische eigenschappen

Chemische classificatie	Inheems – leden van Copper Group
Formule	Ag
Veel voorkomende onzuiverheden	Au,Hg,Cu,Sb,Bi

De fysieke eigenschappen van zilver

Kleur	Zilverwit, doft donkergrijs tot zwart uit
Streep	Zilverwit
Glans	Metalen
Decollete	Geen waargenomen
doorschijnenheid	Ondoorzichtig
Mohs hardheid	2.5-3 op de schaal van Mohs
Crystal-systeem	Isometrische
Vasthoudendheid	Smeedbaar
Dichtheid	10.1 – 11.1 g/cm3 (gemeten) 10.497 g/cm3 (berekend)
Breuk	Geen waargenomen

Het is een extreem zacht, ductiel en kneedbaar overgangsmetaal, hoewel het iets minder kneedbaar is dan goud. Kristalliseert in een vlak-gecentreerd kubisch rooster met bulkcoördinatienummer 12, waar alleen het enkele 5s-elektron wordt gedelokaliseerd, vergelijkbaar met koper en goud.

Het heeft een schitterende witte metaalglans die hoogglans kan verdragen en die zo karakteristiek is dat de naam van het metaal zelf een kleurnaam is geworden.

Een zeer hoge elektrische en thermische geleidbaarheid is gebruikelijk voor de elementen in groep 11, omdat hun enkele s-elektron vrij is en geen interactie heeft met de gevulde d-subschaal, aangezien dergelijke interacties (die plaatsvinden in de voorgaande overgangsmetalen) de elektronenmobiliteit verlagen. De elektrische geleidbaarheid ervan is de grootste van alle metalen, zelfs groter dan die van koper, maar wordt voor deze eigenschap niet veel gebruikt vanwege de hogere kosten. Een uitzondering is de radiofrequentietechniek, vooral bij VHF en hogere frequenties, waar verzilvering de elektrische geleidbaarheid verbetert, omdat deze stromen de neiging hebben om over het oppervlak van geleiders te stromen in plaats van door het interieur.

Zilver optische eigenschappen

Type	Isotrope
Kleur / Pleochroïsme	Niet-pleochroïsch
Kleur in gereflecteerd licht	Briljant zilverwit
Interne reflecties	Geen
Twinning	Penetratietweeling op (111) met kubussen uit Kongsberg en tetrahexaëders uit Michigan (berenpoten). Boomachtige gezwellen verbroederd op (100) en op (111).

Zilver voorkomen

Een primair hydrothermisch mineraal, ook gevormd door secundaire processen, vooral in de geoxideerde delen van minerale afzettingen.

De hoeveelheid zilver in de aardkorst bedraagt ​​0.08 delen per miljoen, bijna precies hetzelfde als die van kwik. Het komt vooral voor in sulfide-ertsen, vooral acanthiet en argentiet, Ag2S. Argentiet deposito's bevatten soms ook inheems wanneer ze voorkomen in reducerende omgevingen, en wanneer ze in contact komen met zout water worden ze omgezet in chloorargyriet (inclusief hoornzilver), AgCl, dat veel voorkomt in Chili en New South Wales. De meeste andere mineralen zijn pnictiden of chalcogeniden; het zijn over het algemeen glanzende halfgeleiders. De meeste echte zilverafzettingen, in tegenstelling tot zilverhoudende afzettingen van andere metalen, kwamen uit vulkanisme uit de Tertiaire periode.

Het wordt meestal in de natuur aangetroffen in combinatie met andere metalen, of in mineralen die zilververbindingen bevatten, meestal in de vorm van sulfiden zoals loodglans (loodsulfide) of cerussiet (loodcarbonaat). De primaire productie van lood vereist dus het smelten en vervolgens cupelleren van zilverhoudende loodertsen, een historisch belangrijk proces. Lood smelt bij 327 °C, loodoxide bij 888 °C en zilver smelt bij 960 °C. Om het zilver te scheiden wordt de legering opnieuw gesmolten bij de hoge temperatuur van 960 °C tot 1000 °C in een oxiderende omgeving. Het lood oxideert tot loodmonoxide, toen bekend als litharge, dat de zuurstof van de andere aanwezige metalen opvangt. Het vloeibare loodoxide wordt door capillaire werking in de haardbekleding verwijderd of geabsorbeerd.

Zilver gebruikt gebied

De vroegst bekende munten werden rond 600 voor Christus geslagen in het koninkrijk Lydia in Klein-Azië. De munten van Lydia waren gemaakt van electrum, een in de natuur voorkomende legering van goud en zilver, die verkrijgbaar is op het grondgebied van Lydia. Sinds die tijd zijn normen, waarin de standaard economische rekeneenheid een vast zilvergewicht is, tot in de 20e eeuw wijdverspreid over de hele wereld.

Tegenwoordig heeft ongemunt zilver de ISO 4217-valutacode XAG, een van de slechts vier edelmetalen die er één hebben (de andere zijn palladium, platina, en goud).

Toepassingen

Het belangrijkste gebruik van zilver, naast munten, gedurende het grootste deel van de geschiedenis, vond plaats bij de vervaardiging van sieraden en andere artikelen voor algemeen gebruik, en dit is nog steeds een belangrijk gebruik.

Elektrolytisch verfijnd puur verzilveren is effectief in het vergroten van de weerstand tegen aanslag.

Wondverbanden die zilversulfadiazine of zilvernanomaterialen bevatten, worden gebruikt om externe infecties te behandelen. Het wordt ook gebruikt in sommige medische toepassingen, zoals urinekatheters (waarvan voorlopig bewijs erop wijst dat het kathetergerelateerde urineweginfecties vermindert) en in endotracheale beademingsslangen (waar bewijs suggereert dat het beademingsgerelateerde pneumonie vermindert).

Het en zijn nanodeeltjes worden gebruikt als antimicrobieel middel in een verscheidenheid aan industriële, gezondheidszorg- en huishoudelijke toepassingen: door kleding te voorzien van nanozilverdeeltjes kunnen ze bijvoorbeeld langer geurloos blijven

Zilver en zijn legeringen worden gebruikt bij schedelchirurgie om bot te vervangen, en zilver-tin-kwikamalgamen worden in de tandheelkunde gebruikt.

Zilverdiamminefluoride, het fluoridezout van een coördinatiecomplex met de formule [Ag(NH3)2]F, is een plaatselijk geneesmiddel (medicijn) dat wordt gebruikt om cariës (gaatjes) te behandelen en te voorkomen en de overgevoeligheid van het dentine te verlichten.

Het is in de elektronica van groot belang voor geleiders en elektroden vanwege de hoge elektrische geleidbaarheid, zelfs als deze aangetast zijn. Zilver- en zilverfolies in bulk werden gebruikt om vacuümbuizen te maken en worden nog steeds gebruikt bij de vervaardiging van halfgeleiderapparaten, circuits en hun componenten.

Bevattende hardsoldeerlegeringen worden meestal gebruikt voor het hardsolderen van metalen materialen kobalt, nikkelen legeringen op koperbasis, gereedschapsstaal en edele metalen.

Apparatuur die gemaakt is om bij hoge temperaturen te werken, is vaak verzilverd. Het en zijn legeringen met goud worden gebruikt als draad- of ringafdichtingen voor zuurstofcompressoren en vacuümapparatuur.

De lichtgevoeligheid van de zilverhalogeniden maakte hun gebruik in de traditionele fotografie mogelijk, hoewel digitale fotografie, waarin geen zilver wordt gebruikt, nu dominant is.

Puur zilvermetaal wordt gebruikt als kleurstof voor levensmiddelen. Het heeft de aanduiding E174 en is goedgekeurd in de Europese Unie.

Distributie

Talrijke vindplaatsen, zelfs voor mooie exemplaren. Goed gekristalliseerde voorbeelden uit:

• in Duitsland, nabij Freiberg en Marienberg, Saksen, en in St. Andreasberg, Harzgebergte.
• Uitzonderlijk ontwikkeld in Kongsberg, Noorwegen.
• Van Prıbram en Jachymov (Joachimsthal), Tsjechië.
• In Italië, vanuit Monte Narba, Sarrabus, Sardinië.
• In de VS, op het Keweenaw-schiereiland, Houghton en Keweenaw Cos., Michigan; in Aspen, Pitkin Co., en uit Creede, Mineral Co., Colorado; en in Arizona, in de Silver King-mijn, Pinal Co. In Canada, in grote hoeveelheden uit kobalt; en in het Thunder Bay-district, bij Silver Islet, aan de noordkust van Lake Superior, Ontario. Belangrijke productie uit Mexico, in veel staten; fijn gekristalliseerd uit Batopilas, Chihuahua; massa van meer dan 1500 kg uit Arizonac, Sonora.
• In Chanarcillo, ten zuiden van Copiapo, Atacama, Chili.
• In Australië, in Broken Hill, New South Wales.

Referenties

• Bonewitz, R. (2012). Rocks en mineralen. 2e druk. Londen: DK Publishing.
• Handbookofmineralogy.org. (2019). Handboek van Mineralogie. [online] Beschikbaar op: http://www.handbookofmineralogy.org [Geraadpleegd op 4 maart 2019].
• Mindat.org. (2019). Orpiment: Minerale informatie, gegevens en locaties.. [online] Beschikbaar op: https://www.mindat.org/ [Geraadpleegd. 2019].
• Smith.edu. (2019). Geowetenschappen | Smit College. [online] Beschikbaar op: https://www.smith.edu/academics/geosciences [Geraadpleegd op 15 maart 2019].
• Wikipedia-bijdragers. (2019, 7 juni). Zilver. In Wikipedia, de vrije encyclopedie. Opgehaald om 14:35, 10 juni 2019, van https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Silver&oldid=900845751